Gọi: Hóa trị của M: là n

2M + 2nHCl --> 2MCln + nH2

0.4/n___0.4_____0.4/n____0.2

mHCl= 14.6g

nHCl= 0.4 (mol)

Áp dụng định luật bảo toàn khối lượng ta có :

x + 14,6 = (200+x -0.4) * 11.96% + 0.4

=> x= 11

M= 11/0.4/n= 27.5n

BL :

n= 1 => M= 27.5 (l)

n=2 => M= 55 (n)

n=3 => M= 82.5 (l)

Vậy: M là Mangan (Mn)

Cái bài này cũng hok khó đâu. Chỉ có đều là số lẻ, tính toán rất dễ nhầm thôi. 
Gọi a, b là số mol Fe và Mg. 
Viết 2 ptpứ của Fe và Mg ra 
==> ta có: - n HCl =2a + 2b =>m ddHCl ban đầu=365(a+b). 
- Khối lượng H2 thoát ra =2a+2b 
Ta có: %FeCl2=0.1576 ==> 127a/(mddHCl ban đầu+mFe+mMg-mH2) =0.1576
<=> ... <=> 127a/(419a+387b)=0.1576 ==> tỉ lệ a:b ~ 1 
Vậy %MgCl2=95b/(419a+387b)=95/(419+387) ~ 11.79%

Hạo copy Tính nồng độ phần trăm muối Fe trong dung dịch? | Yahoo Hỏi & Đáp

Lớp 8 trở xuống mà nói hòa k khó đâu

kkkkkkkkkkk

nHCl = 200.0,073/36,5 = 0,4(mol)
2M + 2nHCl → 2MCln + nH2
0,4/n _ 0,4 ___ 0,4/n __ 0,2

mddMCln = 200 + M.0,4/n - 0,2.2 = 199,6 + 0,4M/n
Nồng độ muối MCln bằng 11,96%
⇒ (M + 35,5n).0,4/n = 0,1196.(199,6 + 0,4M/n)
⇒ M = 27,5n
n = 2, M = 55 (Mn)
x = 55.0,4/2 = 11(g)

2Al + 6HCl -> 2AlCl₃ + 3 H₂ (1)

Fe + 2HCl -> FeCl₂ + H₂ (2)

n_H2=\(\dfrac{5,6}{22,4}=0,25\left(mol\right)\)

n_HCl=\(\dfrac{200.14,6\%}{36,5}=0,8\left(mol\right)\)

Đặt n_Al=a

n_Fe=b

Ta có hệ:

\(\left\{{}\begin{matrix}27a+56b=8,3\\1,5a+b=0,25\end{matrix}\right.\)

=>a=b=0,1

Theo PTHH 1 và 2 ta có:

n_Al=n_AlCl3=0,1(mol)

3n_Al=n_HCl=0,3(mol)

n_Fe=n_FeCl2=0,1(mol)

2n_Fe=n_HCl=0,2(mol)

n_{HCl dư}=0,8-0,3-0,2=0,3(mol)

m_AlCl3=133,5.0,1=13,35(g)

m_FeCl2=127.0,1=12,7(g)

m_{HCl dư}=36,5.0,3=10,95(g)

m_{dd X}=8,3+200-0,25.2=207,8(g)

C% dd AlCl₃=\(\dfrac{13,35}{207,8}.100\%=6,42\%\)

C% dd FeCl₂=\(\dfrac{12,7}{207,8}.100\%=6,1\%\)

C% dd HCl dư=\(\dfrac{10,95}{207,8}.100\%=5,27\%\)

\(n_{H_2}=\dfrac{1.12}{22.4}=0.05\left(mol\right)\)

\(Zn+H_2SO_4\rightarrow ZnSO_4+H_2\)

\(0.05.......0.05......0.05...........0.05\)

\(m_{Zn}=0.05\cdot65=3.25\left(g\right)\)

\(C_{M_{H_2SO_4}}=\dfrac{0.05}{0.2}=0.25\left(M\right)\)

\(m_{ZnSO_4}=0.05\cdot161=8.05\left(g\right)\)

B1:

2NaOH+H₂SO₄\(\rightarrow\)Na₂SO₄+2H₂O

n_NaOH=\(\frac{4}{40}=0.1\)mol

=>n_H2SO4=\(\frac{1}{2}\)n_NaOH=0.05 mol

=>C_M=\(\frac{n_{H2SO42}}{V}\)=\(\frac{0.05}{200}\)=2,5.10^-4 (M)

B2:

Mg+\(\frac{1}{2}\)O₂\(\underrightarrow{t^0}\)MgO                (1)

MgO+2HCl\(\rightarrow\)MgCl₂+H₂O (2)

n_Mg(1)=\(\frac{0,36}{24}=0,015mol\)

=>n_MgO(1)=0,015=n_MgO(2)

n_HCl(2)=2n_MgO(2)=0,03mol

=>C_M(HCl)=\(\frac{n_{HCl}}{V}=\frac{0,03}{100}=3.10^{-4}M\)

2M + 2nHCl->2MCln + n H2
0,4/n<-0,4-> 0,4/n->0,2
m dd =0,4M/n +200-0,4=0,4M/n +199,6 g
m muối =(M+35,5n).0,4/n
C%=11,96%
-> M=27,47n ???????????
-> Mn